Kāda ir atomu masa?

Kāda ir atomu masa?

Ķīmijā atoma masu sauc par atoma masu, ko veido kopējā protonu un neitronu masa.

Atomu masa atšķiras no atoma svara, relatīvās atomu masas, atomu skaita un masas vai masas skaita.

Atomu masa ir attēlota elementu periodiskajā tabulā. Apskatīsim tālāk sniegtos piemērus.

Elementu atomu masas attēlojums periodiskajā tabulā.

Skābekļa, alumīnija un oglekļa atomu masa periodiskajā tabulā.

Atomu masas vienības

Atomu masas mērvienība ir zināma kā "amu", kas rodas no saīsinājuma "atomas masas vienības". Tas ir arī pazīstams kā "u", kas apkopo "vienotas atomu masas vienības", un kā "Da", kas nozīmē "Dalton".

Šī vienība tiek definēta kā 1/12 daļa, kurā ir oglekļa atoms 12 (C-12). Tādējādi 1 amu atbilst 1,66053904 x 10 ²⁴ gramiem.

Piemēram, oglekļa 12 (C-12) atomam it īpaši ir 12 atoma masas vienības (u = 12).

Atomsvars

Atomu svars ir definēta kā vidējā atommasu visu izotopu elementa.

Piemēram, oglekļa atoma masa, ko aprēķina pēc vidējā līmeņa starp dažādiem oglekļa izotopiem, piemēram, C-12 un C-14, ir 12,0107.

Atomu skaitlis

Atomu skaits atbilst skaitam protonu katrā atoma elementa. To apzīmē ar burtu Z. Piemēram, oglekļa (C) atomu skaits ir 6 (Z = 6).

Masas numurs

No masas skaits vai masu numurs attiecas uz kopējām protoniem un neitroniem kodolā, atomam.

Relatīvā atomu masa

Ja vēlaties aprēķināt ne tikai atoma, bet arī kāda elementa atomu masu, jūs runājat par relatīvo atomu masu, un to attēlo ar iniciāļiem "Ar". Redzēsim.

Elementus dabā var atrast dažādos veidos, kas ķīmiskajā nozīmē nozīmē, ka tos var veidot no dažādiem izotopiem.

Izotopus izmanto, lai apzīmētu atomus ar atšķirīgu neitronu skaitu, bet vienādu protonu skaitu. Tāpēc katra izotipa masa ir atšķirīga. Tādējādi relatīvā atoma masa atbilst katra elementa izotopu masu vidējai vērtībai.